suatu sampel FeSO4.7H2O ditimbang sebanyak 0,2500 gram dilarutkan dan ditambahkan HNO3 4N 2,5 ml. Larutan di didihkan selama 10 menit (70 derajat - 80 derajat c

massa FeSO4.7H2O : 0,2500 gram
massa Fe2O3 : 0,2129 gram
% Fe dalam sampel : ..... % (b/b)

Jawab

Langkah 1
Buat reaksi terlebih dahulu. Ada beberapa reaksi yg terjadi dari soal tersebut.

1. FeSO4.7H2O terurai menjadi anhidrat

Reaksi Penguraian :
FeSO4.7H2O → FeSO4 + 7H2O

2. FeSO4 merupakan ion Fe2+ akan teroksidasi menjadi Fe3+ oleh penambahan HNO3 (pereaksi oksidator). Gunakan reaksi dalam bentuk ion.

Red : NO3- + 2H+ + e → NO2 + H2O
Oks : Fe2+ → Fe3+ + e
————————————————————
Redoks :
Fe2+ + NO3- + 2H+ → Fe3+ + NO2 + H2O

3. Fe3+ yg terbentuk bereaksi dengan NH4Cl

Reaksi :
Fe3+ + 3NH4Cl → FeCl3 + 3NH4+

4. Reaksi FeCl3 bereaksi dengan NH4OH membentuk endapan Fe(OH)3

Reaksi :
FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3(s) + NH4Cl

5. Fe(OH)3 yg terbentuk kemudian diabukan menjadi Fe2O3

Reaksi Pengabuan
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Langkah 2
Tentukan mol Fe2O3

mol : massa / Mr

Mr Fe2O3 : 56(2) + 16(3)
Mr Fe2O3 : 160 g/mol

mol Fe2O3 : 0,2129 g / 160 g/mol
Fe2O3 : 0,00133 mol

Langkah 3
Tentukan mol Fe(OH)3 dari reaksi Pengabuan

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Perhatikan koefisien reaksi dari Fe(OH)3 dan Fe2O3.

mol Fe(OH)3 : (K. Fe(OH)3 / K. Fe2O3) x mol Fe2O3

mol Fe(OH)3 : (2/1) x 0,00133 mol
Fe(OH)3 : 0,00266 mol

Langkah 4
Tentukan mol FeCl3 dari reaksi yg ke-4

FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3(s) + NH4Cl
Perhatikan koefisien reaksinya

mol FeCl3 : (1/1) x 0,00266 mol
FeCl3 : 0,00266 mol

Langkah 5
Tentukan mol Fe3+ dari reaksi ke-3

Fe3+ + 3NH4Cl → FeCl3 + 3NH4+
Perhatikan koefisien reaksinya

mol Fe3+ : (1/1) x 0,00266 mol
Fe3+ : 0,00266 mol

Langkah 6
Tentukan mol Fe2+ pada reaksi ke-2

Fe2+ + NO3- + 2H+ → Fe3+ + NO2 + H2O
Perhatikan koefisien reaksinya

mol Fe2+ : (1/1) x 0,00266 mol
Fe2+ : 0,00266mol

Langkah 7
Tentukan massa Fe

Ar Fe2+ sebanding dengan Ar Fe

mol : massa / Ar
massa : mol x Ar

m. Fe : 0,00266 mol x 56 g/mol
massa Fe : 0,1490 g

Langkah 8
Tentukan % Fe dalam FeSO4.7H2O

% Fe : (m. Fe / m. sampel) x 100%
% Fe : (0,1490 g / 0,2500) x 100%
Fe : 59,60% (b/b)

Cara diatas merupakan konsep pemahaman mengenai pengunaan konsep mol dalam praktik di laboratorium.

Cara cepatnya

Langkah 1
Tentukan massa Fe dalam Fe2O3. Gunakan rumus berikut :

m. Fe : (Ar 2. Fe / Mr Fe2O3) x m. Fe2O3
m. Fe : (56(2) g/mol / 160 g/mol) x 0,2129 g
massa Fe : 0,1490 gram

Langkah 2
Tentukan % Fe dalam sampel

% Fe : (m. Fe / m. sampel) x 100%
% Fe : (0,1490 g / 0,2500) x 100%
Fe : 59,60% (b/b)

Jadi, konsentrasi Fe dalam sampel adalah 59,60% (b/b)

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore