berdasarkan teori tumbukan,jelaskan bagaimana pengaruh faktor-faktor berikut terhadap laju reaksi a.konsentrasi pereaksi b.suhu c.luas permukaan zat pereaksi d.

Kelas: XI

Mata pelajaran: Kimia

Materi: Laju Reaksi

Kata Kunci: Teori Tumbukan

Pembahasan:

Teori tumbukan menggambarkan pertemuan partikel-partikel pereaksi dalam suatu reaksi sebagai suatu tumbukan. Tumbukan antara partikel pereaksi ini memiliki kemungkinan untuk dapat menimbulkan atau tidak menimbulkan reaksi. Tumbukan yang menghasilkan partikel-partikel produk reaksi disebut tumbukan efektif.

Jumlah hasil (produk) reaksi yang terbentuk dalam waktu tertentu ini disebut dengan laju reaksi

Berdasarkan teori tumbukan, pengaruh faktor-faktor berikut terhadap laju reaksi adalah:

a. konsentrasi pereaksi

Dengan semakin tinggi konsentrasi pereaksi dalam suatu sistem reaksi (misalnya dalam larutan), maka semakin banyak pula partikel-partikel dari pereaksi di sistem tersebut.

Akibatnya, semakin sering pula terjadi tumbukan antara molekul tersebut. Dengan demikian, banyaknya jumlah tumbukan efektif yang terjadi juga akan meningkat, dan semakin banyak pula terbentuk hasil (produk) reaksi.

Sehingga bisa disimpulkan bahwa peningkatan konsentrasi pereaksi akan menyebabkan peningkatan laku reaksi.

b. suhu

Suhu dapat digambarkan sebagai tingkatan energi kinetik yang dimiliki oleh partikel-partikel dalam suatu sistem. Artinya, semakin tinggi suhu, semakin tinggi energi kinetik yang dimiliki oleh partikel-partikel tersebut, dan semakin besar pula kecepatannya.

Dengan kecepatan yang lebih besar ini, maka akan semakin sering tumbukan terjadi dan semakin banyak jumlah hasil reaksi yang dihasilkan.

Sehingga bila kita menaikkan suhu atau memanaskan zat- zat pereaksi, maka akan meningkat pula laju reaksi.

c. luas permukaan zat pereaksi

Luas permukaan yang besar dari suatu pereaksi akan membuat semakin banyak partikel pereaksi yang terekspos dan dapat mengalami tumbukan. Sehingga semakin luas permukaan pereaksi akan meningkatkan pula jumlah hasil reaksi.

Sehingga bisa disimpulkan bahwa peningkatan luas permukaan pereaksi akan menyebabkan peningkatan laku reaksi.

d. katalis.

Katalis adalah zat yang dapat meningkatkan laju reaksi, tanpa ikut terpakai dalam reaksi itu sendiri. Katalis mempercepat laju reaksi dengan menurunkan energi aktifasi dari suatu reaksi. Energi aktifasi ini adalah batas energi yang diperlukan dalam suatu tumbukan agar bisa menjadi tumbukan efektif.

Dengan demikian, penggunaan katalis akan dapat meningkatkan jumlah hasil reaksi dan mempercepat laju reaksi.