80,20 gram ferrosulfat yang sebagian telah dioksidasi, dilarutkan dalam air hingga tepat 1000 ml. Diambil 10 ml dari larutan itu dan tepat dioksidasi dengan 35

massa FeSO4 : 80,20 gram
Volume larutan : 1000 mL
-----------↓----------
-----------10 mL dititrasi dengan KMnO4 0,1 N
Volume KMnO4 0,1 N : 35 mL
% FeSO4 : ..... % (b/b) ?

Jawab

Pada soal diketahui bahwa konsentrasi KMnO4 adalah 0,1 N. Satuan pada KMnO4 adalah "NORMALITAS" sehingga reaksi antara Fe2+ dan KMnO4 dapat diabaikan.

Pada proses titrasi mgrek titrat akan sebanding dengan mgrek titran sehingga berlaku persamaan berikut :

mgrek FeSO4 : mgrek KMnO4

Penurunan rumus terlampir di gambar. Tolong pahami dengan baik-baik.

% FeSO4 : (V x N x BE x fp / m) x 100%

BM FeSO4 : BE FeSO4
BE FeSO4 : 56 + 32 + 16(4)
BE FeSO4 : 152 mg/mgrek

Note :
N : Normalitas KMnO4 (mgrek/mL)
V : Volume KMnO4 (mL)
BE : Bobot Ekuivalent FeSO4 (mg/mgrek)
fp : faktor pengenceran (V. larutan / V. pipet)
m : massa FeSO4 (mg)

% FeSO4 : (35 mL x 0,1 mgrek/mL x 152 mg/mgrek x (1000 mL / 10 mL) / 80,20 g x 10^3 mg/g) x 100%

% FeSO4 : 66,33% (mg/mg)
% FeSO4 : 66,33% (b/b)

Jadi, kemurnian FeSO4 adalah 66,33% (b/b).

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore