1. diketahui deltaH pembentukan NH3(g) = -46kj/mol. dengan demikian, besar perubahan entalpi untuk reaksi 2 NH3(g) --> N2(g) + 3H2(g) dalam kj/mol adalah ? tolo

Diketahui : ΔH°f NH₃ (g) = -46 kJ/mol

Apabila reaksi : 2NH₃ ⇒ N₂ + 3H₂. Maka nilai perubahan entalpinya adalah +92 kJ/mol.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : ΔH°f NH₃ (g) = -46 kJ/mol

Ditanya : ΔH penguraian 2NH₃ ⇒ N₂ + 3H₂ ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Buatlah reaksi termokimia pembentukan NH₃ dengan cara sebagai berikut :

¹/₂ N₂ + ³/₂ H₂ ⇒ NH₃        ΔH = -46 kJ/mol

LANGKAH KEDUA (II)

Maka untuk menghitung ΔH penguraian 2NH₃ ⇒ N₂ + 3H₂ dengan cara sebagai berikut :

Karena reaksi penguraian akan menyerap kalor, maka nilai ΔH akan bernilai positif (+). cara menghitung ΔH yaitu :

reaksi  : 2NH₃ ⇒ N₂ + 3H₂

ΔH = mol × ΔH

     = 2 mol × (+46 kJ/mol)

     = 92 kJ/mol

∴ Kesimpulan nilai perubahan entalpi (ΔH) penguraian 2NH₃ ⇒ N₂ + 3H₂ adalah +92 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut :  

materi tentang ΔH Hukum Hess https://brainly.co.id/tugas/7687839

materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/15780198

materi tentang ΔH pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/21627904

materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/967193

materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/3619279

materi tentang ΔH energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/17981557

----------------------------------------

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 2  

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : termokimia, ΔH reaksi