Bagaimana ikatan ion yang terjadi pada unsur: Mg dan Cl Al dan O Na dan Br

Ikatan ion yang terjadi pada unsur :

₁₂Mg dan ₁₇Cl

₁₃Al dan ₈O

₁₁Na dan ₃₅Br

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Ion}}}[/tex]

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

₁₂Mg dan ₁₇Cl

₁₃Al dan ₈O

₁₁Na dan ₃₅Br

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Ikatan ion

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

₁₂Mg dan ₁₇Cl

₁₂Mg = 2. 8. 2

Golongan IIA = logam --> cenderung untuk melepaskan elektron

₁₇Cl = 2. 8. 7

Golongan VIIA = non logam ---> cenderung untuk menerima elektron

Ikatan yang terjadi antara logam dan non logam adalah ikatan ion.

₁₂Mg (2. 8. 2) →  Mg²⁺ (2. 8) + 2e

₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2.8.8)

Mg dapat mencapai konfigurasi gas mulia dengan melepas 2 elektron, sedangkan Cl dengan menangkap 1 elektron. Atom Mg berubah menjadi ion Mg²⁺, sedangkan atom Cl menjadi ion Cl⁻ .

Mg²⁺ + 2Cl⁻ → MgCl₂

₁₃Al dan ₈O

₁₃Al = 2. 8. 3

Golongan IIIA = logam --> cenderung untuk melepaskan elektron

₈O = 2. 6

Golongan VIA = non logam ---> cenderung untuk menerima elektron

Ikatan yang terjadi antara logam dan non logam adalah ikatan ion.

₁₃Al (2. 8. 3) →  Al³⁺ (2. 8) + 3e

₈O (2. 6) + 2e → O²⁻ (2. 8)

Al dapat mencapai konfigurasi gas mulia dengan melepas 3 elektron, sedangkan O dengan menangkap 2 elektron. Atom Mg berubah menjadi ion Al³⁺, sedangkan atom O menjadi ion O²⁻ .

2Al³⁺ + 3O²⁻ → Al₂O₃

₁₁Na dan ₃₅Br

₁₁Na = 2. 8. 1

Golongan IA = logam cenderung mudah membentuk ion positif karena mudah melepaskan elektron.

₃₅Br = 2. 8. 18. 7

Golongan VIIA = non logam cenderung mudah membentuk ion negatif karena mudah menerima elektron.

₁₁Na (2. 8. 1)  → Na⁺  (2. 8. 8) + e

₃₅Br (2. 8. 18. 7) + e → Br⁻  (2.8 . 18. 8)

Untuk mencapai kestabilan yaitu oktet (8) unsur K (2. 8. 8. 1) melepas 1 elektron terluarnya selanjutnya akan ditangkap atau diterima oleh unsur Br (2. 8. 18. 7) agar unsur Br mencapai kestabilan (oktet/8). Unsur K melepas satu elektron sehingga membentuk ion positif satu (kation) sedangkan unsur Br menerima satu elektron sehingga membentuk ion negatif satu (anion).

Na⁺  + Br⁻  → NaBr

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

₁₂Mg (2. 8. 2) →  Mg²⁺ (2. 8) + 2e

₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2.8.8)  

__________________________   +

Mg²⁺ + 2Cl⁻ → MgCl₂

₁₃Al (2. 8. 3) →  Al³⁺ (2. 8) + 3e

₈O (2. 6) + 2e → O²⁻ (2. 8)

__________________________   +

2Al³⁺ + 3O²⁻ → Al₂O₃

₁₁Na (2. 8. 1)  → Na⁺  (2. 8. 8) + e

₃₅Br (2. 8. 18. 7) + e → Br⁻  (2.8 . 18. 8)

__________________________   +  

Na⁺  + Br⁻  → NaBr

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Ikatan ion MgCl2 https://brainly.co.id/tugas/19292299, https://brainly.co.id/tugas/22440663
• Ikatan ion CaCl2 https://brainly.co.id/tugas/19723919
• Iikatan ion KBr https://brainly.co.id/tugas/19700626
• Ikatan ion CaBr2 https://brainly.co.id/tugas/4752796

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : ikatan ion, menerima elektron, melepas elektron, logam, non logam, ion negatif, ion positif