unsur elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n=3 L=2 m=-1 dan s=+1/2 dalam sistem periodik terletak pada ? a. periode 4 gol. IV B, b. periode ke 3 gol.

Unsur elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = -1; dan s = + [tex]\frac{1}{2}[/tex]. dalam sistem periodik maka terletak pada perioda 4 Golongan IV-B (A).

Penyelesaian Soal :

Bilangan kuantum terbagi menjadi 4 yaitu :

1. Bilangan kuantum utama (n) ⇒ Menyatakan jumlah kulit.
2. Bilangan kuantum azimut (l) ⇒ Menyatakan subkulit
3. Bilangan kuantum magnetik (m) ⇒ Menyatakan orientasi orbital
4. Bilangan kuantum spin (s) ⇒ Menyatakan arah putaran orbital.

n = 3 ⇒ Menyatakan bahwa terdapat pada kulit 3

l = 2 ⇒ Menyatakan terletak pada subkulit d

s = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] ⇒ Menyatakan arah putaran searah jarum jam

m = -1 ⇒ Menyatakan elektron terletak pada orbital kedua yang searah jarum jam yang artinya jumlah elektron adalah 2.

Sehingga menjadi 3d².

Konfigurasi elektron = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d². →  Elektron valensi

Perioda menyatakan jumlah kulit terluar yaitu 4. Sedangkan golongan berdasarkan elektron valensi terletak pada blok d dengan jumlah elektron 4 sehingga terdapat di golongan IV-B.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang Cara menentukan perioda dan golongan brainly.co.id/tugas/3489647

Materi tentang menentukan perioda dan golongan brainly.co.id/tugas/1098086

Materi tentang menentukan perioda dan golongan brainly.co.id/tugas/22866120

Materi tentang menentukan perioda dan golongan brainly.co.id/tugas/19723493

_____________________

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 3

Kode : 10.7.3

#AyoBelajar