konfigurasi elektron suatu ion adalah 2 8 8.bila unsur tersebut mempunyai nomor atom 17,maka muatan ion tersebut adalah. A. -1 B. -2 C. +1 D

Muatan ion tersebut adalah -1

Pembahasan

Kestabilan unsur

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

.

Unsur logam atau unsur non logam mencapai kestabilan seperti gas mulia dengan cara melepaskan atau menerima elektron. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

.

Nomor atom unsur = 17

₁₇X = 2. 8. 7

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima satu elektron membentuk ion negatif satu.  

₁₇X (2. 8. 7) + e → X⁻ (2. 8. 8)  

konfigurasi elektron X⁻ = 2. 8. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ar  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]  

Muatan ion = X⁻ = -1

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Kestabilan gas mulia https://brainly.co.id/tugas/1440688
• Kestabilan ion https://brainly.co.id/tugas/1375116
• Pembentukan ion positif dan ion negatif https://brainly.co.id/tugas/18260648
• Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/6117980, https://brainly.co.id/tugas/1842761

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

#AyoBelajar